⚡ Elektrolyse – Strom spaltet Stoffe
Die Elektrolyse ist ein chemisches Verfahren, bei dem durch elektrischen Strom Stoffe in ihre Bestandteile zerlegt werden. Sie funktioniert nur mit leitfähigen Flüssigkeiten oder geschmolzenen Salzen, die Ionen enthalten.
🔹 1. Was passiert bei der Elektrolyse?
- ⚡ Elektrischer Strom fließt durch eine Elektrolytlösung oder geschmolzenen Stoff
- 🧲 Ionen wandern zu den Elektroden: Kationen (positiv) zur Kathode, Anionen (negativ) zur Anode
- 🧪 An den Elektroden entstehen neue Stoffe durch Redoxreaktionen
- 📚 Beispiel: Zerlegung von Wasser in Wasserstoff und Sauerstoff
🧪 2. Aufbau einer Elektrolyse-Anlage
- 🔌 Spannungsquelle (Batterie oder Netzteil)
- ⚡ Elektroden (Kathode = Minus, Anode = Plus)
- 💧 Elektrolyt (leitfähige Flüssigkeit, z. B. Salzlösung, geschmolzenes Natriumchlorid)
- 📌 Gefäß zur Aufnahme des Elektrolyten
💧 3. Beispiele für Elektrolyse
- 💨 Wasser: 2 H₂O → 2 H₂ + O₂
- 🧂 Salzlösung (NaCl): NaCl → Na⁺ + Cl⁻ → Natrium und Chlor
- ⚡ Metalle können aus Erzen gewonnen werden (z. B. Aluminium aus Aluminiumoxid)
⚙️ 4. Bedeutung der Elektrolyse
- 🔬 Herstellung von reinen Metallen
- 💡 Produktion von chemischen Grundstoffen (z. B. Chlor, Natronlauge)
- 🌍 Umwelttechnik: Reinigung von Wasser, Entsalzung
- 📚 Chemieunterricht: anschauliches Beispiel für Redoxreaktionen
💡 5. Merktipps für Schüler:innen
- ⚡ Elektrolyse = Zerlegung eines Stoffes durch Strom
- 🧲 Kationen wandern zur Kathode, Anionen zur Anode
- 💧 Wasser → Wasserstoff + Sauerstoff
- 🧪 Metalle können so gewonnen werden
- 📚 Wichtig: Stromquelle, Elektroden und Elektrolyt notwendig
📚 Zusammenfassung
Bei der Elektrolyse wird durch elektrischen Strom ein Stoff in seine Bestandteile zerlegt. Ionen wandern zu den Elektroden, wo neue Stoffe entstehen. Die Elektrolyse ist ein wichtiges Verfahren für die Industrie, den Unterricht und die Herstellung chemischer Stoffe.